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氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。

冬季城市環衛人員播撒環保融雪劑融化道路積雪

   除了以上的無機融雪劑（工業鹽融雪劑）之外，還有一類融雪劑是以醋酸鉀等為主要成分的有機融雪劑，融雪效果好，但價格太高，達到每噸萬元以上，一般只適用于機場等地。由于價格太高，有機融雪劑用于城市道路融雪的話，政府有些承擔不起。“撒有機的融雪劑就等于往地上撒錢啊！”

融雪鹽的成份是NaCl，和雪接觸后，它是要溶解的，這里有個溶解平衡，平衡向著，鹽完全溶解的方向進行，融雪劑哪里好，這樣，雪就在溶化，為鹽提供溶解質水。融雪鹽的理化特性有:

融雪劑哪里好可溶性

　　鹽很容易溶解在水中，這是一個很常見的物理現象。

融雪劑哪里好冰點低

　　這里所說的冰點其實并不是指的純凈的鹽(Nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這里說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。

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